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高中化学知识点

本次检索到的试题(223道)

难度:中 所属试卷:2019年高考全国卷II化学试题

环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)=  (g)+H2(g)        ΔH1=100.3 kJ•mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ•mol −1 ②
对于反应: (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ•mol −1。
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。
A.通入惰性气体                    B.提高温度
C.增加环戊烯浓度                D.增加碘浓度

环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)=  (g)+H2(g)        ΔH1=100.3 kJ•mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ•mol −1 ②
对于反应: (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ•mol −1。
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。
A.通入惰性气体                    B.提高温度
C.增加环戊烯浓度                D.增加碘浓度

难度:中 所属试卷:2018年高考全国卷II化学试题

CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。

A.高温低压   B.低温高压   C.高温高压   D.低温低压

某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L2

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表:

CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=-75 kJ•mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-394 kJ•mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ•mol−1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ•mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压   B.低温高压   C.高温高压   D.低温低压
某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2•L−2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:

由上表判断,催化剂X____Y(填优于劣于),理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。

CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=-75 kJ•mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-394 kJ•mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ•mol−1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ•mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压   B.低温高压   C.高温高压   D.低温低压
某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2•L−2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:

AKK均增加                Bv减小,v增加

CK减小,K增加              Dv增加的倍数比v增加的倍数大

在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________

CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=-75 kJ•mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-394 kJ•mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ•mol−1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ•mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压   B.低温高压   C.高温高压   D.低温低压
某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2•L−2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:

难度:难 所属试卷:2018年高考全国卷I化学试题

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。

(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ•mol−1
2NO2(g)=N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ•mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1/2 O2(g)的ΔH =_______ kJ•mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×PN2O5(kPa•min-1)。t=62 min时,测得体系中PO2=2.9 kPa,则此时的PN2O5=________ kPa,v=_______kPa•min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g)              ΔH 2=55.3 kJ·mol1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ•mol−1
2NO2(g)=N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ•mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1/2 O2(g)的ΔH =_______ kJ•mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×PN2O5(kPa•min-1)。t=62 min时,测得体系中PO2=2.9 kPa,则此时的PN2O5=________ kPa,v=_______kPa•min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
 O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1

研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×PN2O5kPa·min-1)。t=62 min时,测得体系中PO2=2.9 kPa,则此时的PN2O5=________ kPav=_______kPa·min1

若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ•mol−1
2NO2(g)=N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ•mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1/2 O2(g)的ΔH =_______ kJ•mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×PN2O5(kPa•min-1)。t=62 min时,测得体系中PO2=2.9 kPa,则此时的PN2O5=________ kPa,v=_______kPa•min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。

④25℃时N2O4(g)①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ•mol−1
2NO2(g)=N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ•mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1/2 O2(g)的ΔH =_______ kJ•mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×PN2O5(kPa•min-1)。t=62 min时,测得体系中PO2=2.9 kPa,则此时的PN2O5=________ kPa,v=_______kPa•min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步   N2O5①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ•mol−1
2NO2(g)=N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ•mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1/2 O2(g)的ΔH =_______ kJ•mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×PN2O5(kPa•min-1)。t=62 min时,测得体系中PO2=2.9 kPa,则此时的PN2O5=________ kPa,v=_______kPa•min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
NO2+NO3         快速平衡

第二步   NO2+NO3→NO+NO2+O2        慢反应

第三步   NO+NO3→2NO2           快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。

Av(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高



难度:易 

在一定条件下,将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体,达到平衡时,共放出热量78.64KJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,则下列热化学方程式正确的是
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H=+196.6KJ•mol-1
B.SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-78.64KJ•mol-1
C.SO2(g)+1/2O2(g) SO3(l);△H=-98.3KJ•mol-1
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6KJ•mol-1

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